În calitate de furnizor al compusului cu CAS: 64 - 17 - 5, care este etanol, sunt adesea întrebat despre produsele de reacție atunci când etanolul reacționează cu săruri anorganice. În această postare pe blog, voi aprofunda diferitele aspecte ale acestor reacții, explorând știința din spatele lor și produsele formate.
Înțelegerea etanolului (CAS: 64 - 17 - 5)
Etanol, cu formula chimică (C_ {2} H_ {5} OH), este un lichid volatil, inflamabil, incolor, cu un miros caracteristic. Este utilizat pe scară largă în numeroase industrii, inclusiv produse farmaceutice, produse cosmetice și ca aditiv de combustibil. Ca furnizor, am înțeles importanța proprietăților sale și a reacțiilor pe care le poate suferi, în special cu săruri anorganice.
Reacții cu diferite săruri anorganice
1. Reacția cu clorură de sodiu ((NaCl))
Clorura de sodiu este una dintre cele mai frecvente săruri anorganice. Când etanolul intră în contact cu clorura de sodiu, în general, nu există o reacție chimică semnificativă în condiții normale. Etanolul poate dizolva clorura de sodiu într -o anumită măsură, formând o soluție omogenă. Solubilitatea clorurii de sodiu în etanol este relativ scăzută în comparație cu solubilitatea sa în apă. Acest lucru se datorează faptului că molecula de etanol are un grup de etil non-polar ((C_ {2} H_ {5}-)) și o grupare hidroxil polar ((-OH)). Partea non -polară a moleculei de etanol își reduce capacitatea de a interacționa cu ionii ionici de sodiu și clorură în clorură de sodiu.
Într -o soluție de etanol și clorură de sodiu, moleculele de etanol înconjoară ionii de sodiu și clorură printr -un proces numit solvare. Grupurile polare hidroxil ale etanolului sunt atrase de ionii încărcați, atomul de oxigen al grupului hidroxil fiind atras de ionii de sodiu ((na^{+})) și atomul de hidrogen al grupului hidroxil atras de ioni de clorură ((Cl^{-}). Cu toate acestea, solubilitatea generală este limitată datorită naturii non -polare a grupului etil.
2. Reacția cu clorură de calciu ((CACL_ {2}))
Clorura de calciu este o sare higroscopică. Când etanolul reacționează cu clorura de calciu, poate forma un complex. Clorura de calciu poate absorbi apa din etanol dacă etanolul conține urme de apă. Această proprietate este utilizată în purificarea etanolului. Reacția poate fi reprezentată după cum urmează:
;
unde (n) poate fi 1, 2, 4 sau 6 în funcție de condiții. În prezența etanolului, capacitatea de absorbție a apei clorurii de calciu ajută la obținerea unui etanol mai anhidru.
Mai mult decât atât, clorura de calciu poate forma un clatrat - structura ca etanol. Ionii de calciu ((Ca^{2 +})) se pot coordona cu atomii de oxigen ai moleculelor de etanol, iar ionii de clorură ((Cl^{-})) interacționează cu atomii de hidrogen ai grupului hidroxil al etanolului. Această interacțiune are ca rezultat un complex care poate fi utilizat în unele procese industriale, cum ar fi în pregătirea anumitor catalizatori sau în separarea etanolului de alți compuși organici.
3. Reacția cu sulfat de cupru (ii) ((cuso_ {4}))
Când etanolul reacționează cu sulfat de cupru (II), în prezența unui agent oxidant, poate apărea o reacție redox. Sulfatul de cupru (II) poate acționa ca un agent oxidant în anumite condiții. Etanolul poate fi oxidat la acetaldehidă (((CH_ {3} CHO)) sau acid acetic ((CH_ {3} COOH)). Reacția este adesea realizată într -un mediu acid.
Reacția generală a oxidării etanolului de către ioni de cupru (II) într -o soluție acidă poate fi reprezentată în trepte. În primul rând, etanolul este oxidat la acetaldehidă:
[C_ {this {2} h_ {5} h ++#2+} \ dreapta ch_ {3}#}+mic+}+2h^{+}]
Apoi, acetaldehida poate fi oxidată în continuare la acidul acetic:
[Ch_ {3cho+cu^{2 ++ h_ {2} o ndrewrrow ch_ {3} coh+oh cur^+{+{+h’h^}
Ionii de cupru (II) sunt reduse la ioni de cupru (i) în proces. Această reacție este importantă în unele tehnici de chimie analitică, unde schimbarea stării de oxidare a cuprului poate fi utilizată pentru a detecta prezența etanolului.
Aplicații ale acestor reacții
Reacțiile dintre etanol și sărurile anorganice au diverse aplicații. În industria farmaceutică, purificarea etanolului folosind clorură de calciu este crucială pentru a obține etanol de înaltă puritate pentru formulările de medicamente. Reacția redox între etanol și sulfat de cupru (II) poate fi utilizată la testele respiratorii. Când o persoană suflă într -un respirator, etanolul din respirație reacționează cu un reactiv chimic care conține ioni de cupru (II). Modificarea culorii reactivului datorită reducerii cuprului (II) la cupru (I) este proporțională cu cantitatea de etanol din respirație, permițând măsurarea conținutului de alcool în sânge.
În industria de fabricație chimică, soluționarea sărurilor anorganice în etanol poate fi utilizată în sinteza de noi compuși. De exemplu, complexul format între etanol și clorura de calciu poate fi utilizat ca șablon în sinteza unor materiale poroase.
Produse și legături conexe
Dacă sunteți interesat de alte tipuri de alcooli, oferim și noiEtilen glicol,95%etanol, șiMetanol. Aceste produse au propriile proprietăți și aplicații unice și pot reacționa și cu săruri anorganice în moduri diferite.
Contact pentru achiziții
Dacă aveți nevoie de etanol de înaltă calitate (CAS: 64 - 17 - 5) sau oricare dintre celelalte produse alcoolice, vă rugăm să nu ezitați să ne contactați pentru discuții despre achiziții. Ne -am angajat să vă oferim cele mai bune produse și servicii.
Referințe
- Atkins, PW, & de Paula, J. (2006). Chimie fizică. Oxford University Press.
- McMurry, J. (2008). Chimie organică. Brooks/Cole Cengage Learning.
- Housecroft, CE, & Sharpe, AG (2008). Chimie anorganică. Educația Pearson.