Aciditatea acizilor carboxilici poate fi judecată după structura lor chimică și efectele electronice. Aciditatea acizilor carboxilici este strâns legată de structura lor moleculară, inclusiv de numărul și poziția grupărilor carboxil și de proprietățile substituenților atașați grupărilor carboxil. În general, cu cât numărul de grupări carboxil este mai mare, cu atât acestea sunt mai acide; Cu cât distanța dintre grupările carboxil este mai apropiată, cu atât acestea sunt mai acide. În plus, efectele electronice precum inducția pot afecta și aciditatea acizilor carboxilici. Grupările de atragere de electroni, cum ar fi halogeni, ciano, nitro etc., pot spori aciditatea acizilor carboxilici, deoarece aceste grupări reduc densitatea norilor de electroni a legăturilor oxigen-hidrogen prin efectul de atragere a electronilor, promovând astfel disocierea atomilor de hidrogen.
Mai exact, dintre acizii monocarboxilici saturați, acidul formic este cel mai acid, urmat de acidul benzoic și acidul acetic. Acizii carboxilici nesaturați sunt în general mai acizi decât acizii lor carboxilici saturați datorită efectului de atragere de electroni al legăturilor duble sau triple. În plus, valoarea pKa a unui acid carboxilic poate fi utilizată pentru a cuantifica rezistența acidă a acestuia, iar cu cât valoarea pKa este mai mică, cu atât este mai acid.